#4.
Henderson-Hasselbalch(H-H)式 •
#5.
Henderson-Hasselbalch(H-H)式 •
#6.
Henderson-Hasselbalch(H-H)式 •
#7.
Henderson-Hasselbalch(H-H)式 •
#8.
pHの規定因子は？ イオンバランス （特に強イオンのバランス） ➡ スチュワート法
#9.
血漿中のイオン 陽イオン 強イオン pHに 依存しない 弱イオン pHに 依存する 陰イオン Cl－、Lac－、 Na＋、K＋、Ca2+、Mg2+ 不揮発酸（SIG） H＋ HCO3－、Alb－、Phos－、 CO32－、OH－
#10.
血漿中のイオン 陽イオン 強イオン pHに 依存しない 弱イオン pHに 依存する 陰イオン Cl－、Lac－、 Na＋、K＋、Ca2+、Mg2+ 不揮発酸（SIG） H＋ HCO3－、Alb－、Phos－、 CO32－、OH－
#11.
血漿中のイオン 陽イオン合計 ＝ 陰イオン合計
#12.
血液検査からイオン濃度へ（強イオン） 検査 項目 単位 mEq/Lへの変換 Na mEq/L 不要 Na+ K mEq/L 不要 K+ iCa mmol/L 電荷×2 ×2 Ca2+ Mg mg/dL dL→L変換×10、分子量÷24.305、 電荷×2 ×0.823 Mg2+ Cl mEq/L 不要 Lac mmol/L 電荷×1 係数 イオン Cl－ ×1 Lac－
#13.
血液検査からイオン濃度へ（弱イオン） 検査 項目 単位 mEq/Lへの変換 係数 イオン Alb g/dL pH 7.4付近では 電離度を線形近似できる ×（1.23×pH－6.31） Alb－ P mg/dL pH 7.4付近では 電離度を線形近似できる ×（0.0998×pH－0.151） Phos－ mmHg H-H式からHCO3－の イオン濃度が求まる ×2.46×10（pH－8） HCO3－ PaCO2
#14.
pHの規定因子は？ 強イオンの電離はpHに左右されない [強イオン差] ＝ [強陽イオン合計] ー [強陰イオン合計] この差を埋めるように 弱陰イオン（Alb－、Phos－、HCO3－）が電離する 弱陰イオンの電離度はpHに左右される 言い換えるとちょうど差が埋まるようにpHが決まる
#15.
スチュワート法の使い方 1. 血液検査結果から未知のSIGを求める SIG ＞ 5 mEq/Lは不揮発酸の貯留を意味する 酸塩基平衡異常の原因を理解する （Na+、Cl－、Lac－、Phos－、Alb－、PaCO2、SIG） 2. 未来のpHを予測する
#16.
実習 「スチュワート法.xlsm」を各自PCにダウンロード SIG計算シート 実際の患者でSIGを計算 pH計算シート 高Lac血症、高Cl血症、低Alb血症、不揮発酸貯留、 低Cl血症＋PaCO2高値 などをシミュレーション
#17.
スチュワート法による正しい理解 • 大量生食輸液による高Cl性アシドーシス • リンゲル液（緩衝液）の役割 • メイロン（強陽イオン＋弱陰イオン）→アルカローシス • アルギU（弱陽イオン＋強陰イオン）→アシドーシス • ラシックス（Cl低下）→アルカローシス • ダイアモックス（Na低下）→アシドーシス • 嘔吐（Cl喪失）→アルカローシス • 下痢（Na喪失）→アシドーシス
#18.
#19.
