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PICUで遭遇する複雑な酸塩基平衡を「スチュワート法」で読み解くためのスライドです。pHの規定因子である強イオン差（SID）の概念を学び、輸液や病態がpHに与える影響を論理的に理解することを目指します。

スチュワート法

目次 • Henderson-Hasselbalch(H-H)式 • pHの規定因子 • スチュワート法の使い方   

PICUで必要な知識や⼿技、 対応のポイントをスライド形式でまとめています ✓ 系統別に学ぶ⼩児集中治療の知識 ✓ ⼿技（挿管‧エコー等）の習得 ✓ ショック‧外傷など緊急対応の理解  スライドで詳しく学ぶ  https://slide.antaa.jp/special/pediatric-intensive-care   

pHの規定因子は？ イオンバランス （特に強イオンのバランス） ➡ スチュワート法   

血漿中のイオン 陽イオン 強イオン pHに 依存しない  弱イオン pHに 依存する  陰イオン Cl－、Lac－、  Na＋、K＋、Ca2+、Mg2+ 不揮発酸（SIG）  H＋  HCO3－、Alb－、Phos－、 CO32－、OH－   

血漿中のイオン  陽イオン合計 ＝ 陰イオン合計   

血液検査からイオン濃度へ（強イオン） 検査 項目  単位  mEq/Lへの変換  Na  mEq/L  不要  Na+  K  mEq/L  不要  K+  iCa  mmol/L  電荷×2  ×2  Ca2+  Mg  mg/dL  dL→L変換×10、分子量÷24.305、 電荷×2  ×0.823  Mg2+  Cl  mEq/L  不要  Lac  mmol/L  電荷×1  係数  イオン  Cl－ ×1  Lac－   

血液検査からイオン濃度へ（弱イオン） 検査 項目  単位  mEq/Lへの変換  係数  イオン  Alb  g/dL  pH 7.4付近では 電離度を線形近似できる  ×（1.23×pH－6.31）  Alb－  P  mg/dL  pH 7.4付近では 電離度を線形近似できる  ×（0.0998×pH－0.151）  Phos－  mmHg  H-H式からHCO3－の イオン濃度が求まる  ×2.46×10（pH－8）  HCO3－  PaCO2   

pHの規定因子は？ 強イオンの電離はpHに左右されない [強イオン差] ＝ [強陽イオン合計] ー [強陰イオン合計] この差を埋めるように 弱陰イオン（Alb－、Phos－、HCO3－）が電離する 弱陰イオンの電離度はpHに左右される 言い換えるとちょうど差が埋まるようにpHが決まる   

スチュワート法の使い方 1. 血液検査結果から未知のSIGを求める SIG ＞ 5 mEq/Lは不揮発酸の貯留を意味する 酸塩基平衡異常の原因を理解する （Na+、Cl－、Lac－、Phos－、Alb－、PaCO2、SIG） 2. 未来のpHを予測する   

実習 「スチュワート法.xlsm」を各自PCにダウンロード SIG計算シート 実際の患者でSIGを計算 pH計算シート 高Lac血症、高Cl血症、低Alb血症、不揮発酸貯留、 低Cl血症＋PaCO2高値 などをシミュレーション   

スチュワート法による正しい理解 • 大量生食輸液による高Cl性アシドーシス • リンゲル液（緩衝液）の役割 • メイロン（強陽イオン＋弱陰イオン）→アルカローシス • アルギU（弱陽イオン＋強陰イオン）→アシドーシス • ラシックス（Cl低下）→アルカローシス • ダイアモックス（Na低下）→アシドーシス • 嘔吐（Cl喪失）→アルカローシス • 下痢（Na喪失）→アシドーシス   

血液検査からのイオン濃度変換方法

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スチュワート法

目次 • Henderson-Hasselbalch(H-H)式 • pHの規定因子 • スチュワート法の使い方

Henderson-Hasselbalch式の解説

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血漿中のイオンの分類と役割

血液検査からのイオン濃度変換方法

スチュワート法の実践的な使い方

スチュワート法による臨床シミュレーション